前十的中考化学辅导前十的中考化学辅导

怎样辅导初三化学，中考化学专题辅导(一)，图文。

中考化学专题辅导(一)中考化学专题辅导〔一〕 1、为什么说扑灭蜡烛既有物理变化又有化学变化? 扑灭蜡烛时,石蜡受热熔化是物理变化

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展开全部初三化学中考考点归纳与点拨考点

1：物质的变化、性质、反应类型

（1）判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。

（2）物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）。

（3）四种基本反应类型是： 化合（A+B→AB）、分解（AB→A+B）、置换（C+AB→AC+B）、复分解（AB+CD→AD+CB） 氧化还原反应中有关概念的关系 得氧——氧化——还原剂（C、CO、H2等）；失氧——还原——氧化剂（

02、CuO、Fe203等）。考点

2：空气的成分、应用、污染和防治

（1）空气成分及体积分数：N278% 022l%、稀有气体0.94%、C02 0.03%其他杂质气体0.03%

(2)应用：氧气（供给呼吸、支持燃烧）、氮气（作保护气等）、稀有气体（作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光）

（3）污染大气的物质是可吸入颗粒（如沙尘）和有害气体（主要是CO、N

02、S02），大气污染引发三大环境问题一一温室效应（C02，但C02不是大气污染物）、酸雨（S02）、臭气空洞（氟氯代烃，即氟里昂）

（4）三大化石燃料一一天然气、石油、煤（燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02）。氢气是最理想的燃料（取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染）但现有技术条件下成本较大。改善能源结构（如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等）、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。考点

3：氧气的性质、制法、用途

（1）无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。物质 主 要 现 象 化学方程式 碳 剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2 点燃 CO2 硫 发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2 磷 发出自光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体（空气中即可燃烧） 2Mg + O2点燃2MgO

(2)实验室两种制法：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（固固加热型）（组、检、装、夹、点、收、移、熄）2H2O2 H2O+ O2 ↑ （固液不加热型）（Mn02作催化剂“一变两不变”） 可用排水法（不易溶于水）或向上捧空气法（密度比空气大，32>29）收集 工业上用分离液态空气的方法得到氧气（氧气的沸点比氮气高.物理变化）。

（3）用途：供给呼吸、支持燃烧考点

4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸 燃烧一一即剧烈氧化（在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸） 氧化 缓慢氧化（可能引发自燃） 燃烧三条件（缺一不可）一一可燃物、助燃物（通常为氧气）、达到着火点灭火只需去掉一个条件（三缺一）即可。要记住一些消防安全标志。考点

5：物质的组成与构成，原子核外电子排布

（1）宏观上，物质由元素组成（可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物）。元素是核电荷数相同（即质子数相同）、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。

（2）原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数

（3）核外电子分层排布规律：

第一层最多只能排2个电子：

第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的原子（离子）结构示意图】

（4）元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：最外层电子敛 元素的性质（原子的性质与元素的化合价） 元素的种别少于4个 原子易失去电子形成阳离子.所带正电荷数：最外层电子数 金属元素等于4个 不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等多于4个少于8个 原子易得到电子形成阴离子.所带负电荷数=（8-最外层电子数） 非金属元素等于8个 稳定结构 稀有气体元素一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg。

(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：物质类型 构成物质的徽粒 实 例金属、极少数非金属单质及其化合物 原子 Mg、Hg、（C、Si、SiO2）等绝大多数非金属单质及其化合物 分子 N

2、

02、H

2、Cl

2、H

20、HCl、NH

3、CO

2、H2SO4等金属与非金属形成的化合物 离子 NaCl、MgCl

2、KCl、Na2S、NaOH等若某物质是由分子（原子）构成的，那么分子（原子）是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子.原子不再分裂.原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒（化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变）。考点

6：化学用语的正确书写及其意义 （J）元素符号：①书写“一大二小”：②两（或三）重意义一一元素、一个原子（还可